1、下面舉例來說明能斯特方程的具體寫法：⑴已知Fe3?+e-=Fe2?，φ（標準）=0.770VΦ=φ（標準）+(0.0592/1)lg([Fe3?]/[Fe2?])=0.770+(0.0592/1)lg([Fe3?]/[Fe2?])⑵已知Br?(l)+2e-=2Br-，φ（標準）=1.065VΦ=1.065+(0.0592/2)lg(1/[Br-]∧2)⑶已知MnO?+4H++2e-=Mn2?+2H?O，φ（標準）=1.228VΦ=1.228+(0.0592/2)lg([H+]4/[Mn2+])⑷已知O?+4H?+4e-=2H?O，φ（標準）=1.229VΦ=1.229+(0.0592/4)lg((p(O2)·[H+]4)/1)純固體、純液體的濃度為常數，作1處理。

2、離子濃度單位用mol/L（嚴格地應該用活度）。

(資料圖)

3、氣體用分壓表示。

4、化學反應實際上經常在非標準狀態下進行，而且反應過程中離子濃度也會改變。

5、例如，實驗室氯氣的制備方法之一，是用二氧化錳與濃鹽酸反應；在加熱的情況下，氯氣可以不斷發生。

6、但是利用標準電極電勢來判斷上述反應的方向，卻會得出相反的結論。

7、擴展資料：能斯特方程通過熱力學理論的推導，可以找到上述實驗結果所呈現出的離子濃度比與電極電勢的定量關系。

8、在電化學中，能斯特方程用來計算電極上相對于標準電勢（E0）來說的指定氧化還原對的平衡電壓(E)。

9、能斯特方程只能在氧化還原對中兩種物質同時存在時才有意義。

10、他發明的能斯特燈，又稱能斯特發光體，是一種帶一條稀土金屬氧化物燈絲的固體輻射器，對紅外線光譜學十分重要。

11、持續的歐姆加熱使得燈絲在導電時發光。

12、發光體于2至14微米波長下操作效果最理想。

13、硅碳棒和能斯特燈所發出的光不是單色光，發射的是連續的紅外光帶。

14、用φ（標準）判斷結果與實際反應方向發生矛盾的原因在于：鹽酸不是1mol/L，Cl?分壓也不一定是101.3kpa，加熱也會改變電極電勢的數值。

15、由于化學反應經常在非標準狀態下進行，這就要求研究離子濃度、溫度等因素對電極電勢的影響。

16、但是由于反應通常皆在室溫下進行，而溫度對電極電勢的影響又比較小，因此應著重討論的將是溫度固定為室溫（298K），在電極固定的情況下，濃度對電極電勢的影響。

17、第三定律的提出是試圖由熱力學數據尋求計算化學平衡常數K的值。

18、化學反應的驅動力，即各種物質的親和力，總是調節著初始產物與最終產物間的平衡。

19、大家已經知道，親和力不等于反應熱，而等于可逆反應中得到的最大有效功。

20、這個量也叫熱力勢，吉布斯用△G表示，它是隨溫度而變的，如果知道了反應體系的焓，△H的變化，便可計算出熱力勢。

21、從熱力學第一定律和第二定律就可以看出這種聯系。

22、熱力學第一定律是著名的能量守恒定律，它挫敗了建立永動機的企圖。

23、熱力學第二定律指出了封閉系統中能量轉變發生的方向并給出了熱機效率的極限值。

24、參考資料來源：百度百科——能斯特方程。

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